为大家分享的是：中考化学方程式、高频知识点备考速记，收藏备用！在平时学习和考试答题中提供思路，希望对大家有所帮助。
01
初中化学重要人物及其成就
02
化学用语
1. 元素名称及符号
(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)
(2)补充元素9种
【注意事项】
书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。
2. 离子名称及符号
(1)常见的离子
氢离子：H＋
钠离子：Na＋
钾离子：K＋
钙离子：Ca2＋
镁离子：Mg2＋
铜离子：Cu2＋
亚铁离子：Fe2＋
铁离子：Fe3＋
铝离子：Al3＋
氯离子：Cl－
(2)常见的原子团
3. 化学式的书写
(1)固态非金属单质
硅：Si
磷：P
硫：S
碘：I2
碳：C
硼：B
(2)气态非金属单质
氢气：H₂
氮气：N₂
氧气：O₂
氦气：He
(3)金属氧化物
氧化镁：MgO
氧化铜：CuO
氧化汞：HgO
氧化钙：CaO
氧化铝：Al₂O₃
二氧化锰：MnO₂
氧化铁：Fe₂O₃
四氧化三铁：Fe3O4
(4)非金属氧化物
水：H₂O
一氧化碳：CO
二氧化碳：CO₂
二氧化氮：NO₂
二氧化硫：SO₂
五氧化二磷：P2O5
过氧化氢：H₂O₂
(5)酸
盐酸：HCl
硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
碳酸：H2CO3
(6)碱
氢氧化钠：NaOH
氢氧化钙：Ca(OH)₂
氢氧化钾：KOH
氢氧化镁：Mg(OH)₂
氢氧化铜：Cu(OH)₂
氢氧化铁：Fe(OH)₃
氨水：NH₃·H₂O
(7)盐
氯化盐氯化钠：NaCl
氯化钾：KCl
氯化银：AgCl
氯化铵：NH4Cl
氯化钙：CaCl₂
氯化钡：BaCl₂
氯化铜：CuCl₂
氯化亚铁：FeCl₂
氯化铁：FeCl₃
氯化铝：AlCl₃
硫酸盐硫酸钠：Na2SO4
硫酸钡：BaSO4
硫酸铜：CuSO4
硫酸亚铁：FeSO4
硫酸镁：MgSO4
碳酸(氢)盐碳酸钠：Na₂CO₃
碳酸钙：CaCO₃
碳酸钾：K₂CO₃
碳酸钡：BaCO₃
碳酸氢钠：NaHCO₃
硝酸盐硝酸银：AgNO₃
硝酸钡：Ba(NO₃)₂
硝酸铵：NH4NO₃
硝酸铁：Fe(NO₃)₃
其他盐高锰酸钾：KMnO4
锰酸钾：K2MnO4
(8)有机物
甲烷：CH4
乙醇：C2H5OH
4. 化合价的标注
5. 化学式的意义及相关计算
(1)化学式的意义
①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)
宏观意义：
a.表示一种物质 (表示乙醇这种物质)
b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)
微观意义：
a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)
b.表示该物质一个分子的构成 [表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]
②由原子构成的物质(以Fe为例)
宏观意义：
a.表示一种物质(表示铁这种物质)
b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成)
微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子)
(2)化学式的相关计算
以C2H5OH为例
①计算相对分子质量C2H5OH的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46
②计算物质中各元素的原子个数比C2H5OH中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1
③计算物质中各元素的质量比C2H5OH中，mC：mH：mO＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8
④计算某元素的质量分数如：求C2H5OH中碳元素的质量分数＝
⑤计算物质中某元素的质量如100 g C2H5OH中碳元素的质量＝100 g×52.2%＝52.2 g
6. 化学符号周围数字的含义
(1)符号前数字的含义：nM
①M为元素符号，一般表示n个M原子
②M为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n个M分子
③M为离子符号，一般表示n个M离子如：2H中的“2”表示2个氢原子；8H2O中的“8”表示8个水分子；2Fe3＋中的“2”表示2个铁离子。
(2)下角标数字的含义
表示一个分子中含有该原子的个数如：H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。
(3)符号右上角数字的含义
表示离子或原子团所带的电荷数如：Fe²＋中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷；S²﹣=﹣中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷；CO₃²﹣中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷。
(4)符号正上方数字的含义
表示某元素在该微粒中所显的化合价
03
基本实验操作
1. 常见仪器的识别
2. 基本实验操作
(1) 药品的取用原则
(2)闻药品的气味
(3)固体药品的取用
(4)天平的使用
【特别提醒】
①托盘天平的称量值只能精确到小数点后一位；若称量时药品与砝码位置放反且使用了游码，则药品的实际质量＝砝码质量－游码读数。
②称量一定质量的固体时，天平指针偏右，接下来的操作是继续加固体至天平平衡；称量某物质的质量时，天平指针偏左，接下来的操作是加砝码或移动游码。
(5)倾倒液体
(6)用滴管滴加液体
【注意事项】
①取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；
②用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗)，严禁用未经清洗的胶头滴管再吸取其他试剂。
(7)用量筒量取一定量的液体
【注意事项】
①量筒的选择：a.选择比量取液体体积稍大的量筒，且越接近越好，减少误差；b.保证只量取一次；
②量筒不能用作反应容器或配制溶液的容器。
(8)酒精灯的使用
【注意事项】
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火；
②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
(9)固体的加热
【补充】
可能导致试管炸裂的操作有：
①加热完药品的试管，立即用冷水冲洗；
②加热液体药品时，用酒精灯直接对准药品部位进行加热；
③加热药品前，没有擦干试管外壁的水。
(10)液体的加热
(11)仪器的连接
(12)检查装置的气密性
【特别提醒】
检查装置的气密性一般在组装仪器之后，装入药品之前。
(13)仪器的洗涤
【特别提醒】
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。洗净的标准：洗过的仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。
(14)稀释浓硫酸
(15)过滤
①目的：用于固态与液态混合物的分离
②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)
【注意事项】
若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等。
(16)蒸发
①目的：将溶液进行浓缩，提取溶质。
②主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、坩埚钳
③操作要点
(17)测定溶液的pH
【特别提醒】
若要测定固体物质的酸碱性，应先取适量固体物质于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置得到其饱和溶液，然后用测定溶液pH的方法进行测定。
(18)实验室意外事故的处理措施
04
氧气和二氧化碳的实验室制取
1. 实验原理
【巧记】
谁含“Mn”不加“MnO₂”，不含“Mn”加“MnO₂”；固体要“加热”，液体“不加热”。
(2)制取CO2：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
2. 发生装置
(1)固体加热型
举例：实验室用高锰酸钾或氯酸钾制O2。
【注意事项】
用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管。
(2)固液不加热型
举例：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制CO2；用双氧水制O2。
3.收集装置
(1)排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥但纯度不高。
适用范围
①无毒无害，不与空气中各成分发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体
②密度比空气大的气体（如O₂、CO₂），用向上排空气法（如图1）
③密度比空气小的气体（如H₂、NH₃），用向下排空气法（如图2）
(2)排水法：难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。
【注意事项】
a.排水法收集氧气的最佳时机：当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集；
b.用加热装置制取气体时，实验结束后要先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂；
c.用排水法收集氧气时，观察到有大气泡从瓶口冒出，应该在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。
4.检验和验满
(1)O2的检验和验满
(2)CO2的检验和验满
5. 气体的净化与干燥
6.多功能瓶
05
推断题题眼
1. 物质的颜色
(1) 固体的颜色
①黑色：铁粉、炭粉(C)、CuO、MnO2、Fe3O4
②红色：Fe2O3(或红棕色)、Cu(或紫红色)、红磷
③暗紫色：KMnO4
(2) 溶液的颜色
①蓝色⇔含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)²等溶液
②浅绿色⇔含Fe²＋的溶液，如：FeCl₂、FeSO4等溶液
③黄色⇔含Fe³＋的溶液，如：FeCl₃、Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO4)₃等溶液
④紫红色⇔含MnO－4的溶液，如KMnO4溶液
(3)沉淀的颜色
①蓝色沉淀：Cu(OH)₂
②白色沉淀(5种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
【注意】不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl
溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种)：Mg(OH)2
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
2. 物质的俗称/主要成分
(1)物质的俗称
(2)主要成分
3. 物质的性质与用途
(1)单质
①能供给呼吸、支持燃烧、能使带火星木条复燃的气体是O2。
②可作食品保护气的是N2。
③可用作理想清洁燃料的是H2。
④具有还原性，可用于冶炼金属的气体是H2。
⑤可用作食品干燥剂(脱氧剂)的是铁粉。
⑥具有导电性、能用作电池电极的是石墨。
⑦质软、可用于制铅笔芯的是石墨。
⑧硬度大、可用于裁玻璃的是金刚石。
【补充】具有吸附性，可用于净水、能除去冰箱中异味的是活性炭(主要成分为碳单质)。
(2)氧化物
①可用作光合作用的原料、常用作灭火剂、制作汽水、固态可用于人工降雨的是CO₂。
②会导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂。(2015.25)
③具有还原性，可用于冶炼金属的气体是CO。(2014.25)
④可作燃料且极易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO。
⑤与水具有相同元素组成且有消毒杀菌作用的液体是H₂O₂。
⑥常用作食品干燥剂的是CaO。
(3)酸、碱、盐
①常用于金属表面除锈的物质是稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H₂SO4)。(2018.27)
②胃酸的主要成分，可帮助消化的是盐酸(HCl)。
③可作干燥剂且具有脱水性的是浓H2SO4。
④常用来改良酸性土壤的是熟石灰[Ca(OH)2]。
⑤实验室用来检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水[Ca(OH)2]。
⑥可用作干燥剂的碱是NaOH。
⑦炉具清洁剂的主要成分是NaOH。
⑧可用作补钙剂的是CaCO3。
⑨常用作调味品、配制生理盐水的是NaCl。
⑩工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。
⑪用于焙制糕点、发酵粉的主要成分是NaHCO3。⑫用作建筑材料的是CaCO3、Ca(OH)2。
⑬用于配制波尔多液的是Ca(OH)2和CuSO4。
⑭用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。
4. 物质和元素之最
(1)物质之最
①日常生活中应用最广泛的金属、目前世界上年产量最高的金属、提取量最大的金属：Fe
②人类最早使用的金属：Cu
③空气中体积分数最大(含量最多)的气体：N₂
④最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体：H₂
⑤天然存在最硬的物质：金刚石
⑥最常用的溶剂、最常见的无色、无味的液体：H₂O
⑦相对分子质量最小的氧化物：H₂O
⑧人体中含量最多的物质：H₂O
⑨最简单的有机物：CH4
(2) 元素之最
①地壳中含量最高的元素：O
②形成化合物种类最多的元素：C
③地壳中含量最高的金属元素：Al
④人体中含量最多的金属元素：Ca
5. 组成元素相同/含同一种元素的物质
★组成元素相同的物质
(1)氧化物
①液体(无色液体)：H₂O₂和H₂O
②气体：CO₂和CO
③固体：Fe₂O₃和Fe3O4
(2)盐
FeCl2和FeCl3、FeSO4和 Fe2(SO4)3等
★含同一种元素的物质
(1)常见含有相同的非金属元素的物质
①C⇐⇒C、CO、CO₃、CaCO₃
②O⇐⇒O₂、H₂O、H₂O₂、CaCO₃
③H⇐⇒H₂、H₂O、H₂O₂、HCl
(2)常见含有相同的金属元素的物质
①Fe⇐⇒Fe、Fe₂O₃、Fe3O4、FeCl3[或Fe2(SO4)3]、FeCl2(或FeSO4)、Fe(OH)3
②Cu⇐⇒Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2(或CuSO4)
③Ca⇐⇒CaO、Ca(OH)2、CaCO3
④Na⇐⇒NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
6. 特殊反应条件
(1)反应过程较为复杂：铁生锈
(5)催化剂：H₂O₂分解、KClO₃分解
06
初中常见化学方程式
类型一 实验室制取气体
现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；相同点：放出热量，生成有刺激性气味的气体。
8. 红磷(或白磷)在氧气中燃烧
现象：发出蓝色火焰。
类型2 有二氧化碳参与的反应
13. 二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]反应CO₂＋Ca(OH)₂=== CaCO₃↓＋H₂O
现象：澄清石灰水变浑浊。
应用：检验二氧化碳.
14. 二氧化碳与氢氧化钠反应CO₂＋2NaOH=== Na₂CO₃＋H₂O
15. 二氧化碳与水反应(使紫色石蕊溶液变红的原因)：CO₂＋H₂O=== H₂CO₃
16. 二氧化碳与碳在高温条件下反应
类型5 金属与酸、盐溶液的反应
Ⅰ. 金属与酸反应(置换反应)条件：金属的活动性必须排在氢之前。
17. 锌与稀硫酸反应Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
现象：有气泡产生。
18. 铁与稀酸反应Fe＋2HCl=== FeCl₂＋H₂↑Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色。
19. 镁与稀硫酸反应Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
现象：有气泡产生.Ⅱ. 金属与盐溶液的反应(置换反应)
条件：①金属单质的活动性排在盐溶液中金属之前(K、Ca、Na除外)；②盐必须可溶。
20. 铁与铜盐溶液反应Fe＋CuSO4=== FeSO4＋CuFe＋CuCl2=== FeCl2＋CU
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
21. 铜与硝酸银溶液反应Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
22. 锌与硫酸铜反应：Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。
23. 铝与硫酸亚铁反应：2Al＋3FeSO4=== Al2(SO4)3＋3Fe
现象：溶液由浅绿色变为无色。
类型3 金属氧化物与酸的反应
24. 氧化铁与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(除铁锈)Fe₂O₃＋6HCl=== 2FeCl₃＋3H₂OFe₂O₃＋3H₂SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
现象：红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色
25. 氧化铜与酸(稀盐酸、稀硫酸)
反应：CuO＋ 2HCl=== CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O现象：黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
类型4 酸、碱、盐之间的反应
酸与碱反应通式：酸＋碱―→ 盐＋H₂O
26. 稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH=== NaCl＋H₂O
27. 稀硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O
28. 稀盐酸与氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)₂=== CaCl₂＋2H₂O
29. 稀盐酸与氢氧化镁反应：2HCl＋Mg(OH)₂=== MgCl₂＋2H₂O
30. 稀硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H₂O
稀硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
稀硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋H₂O
酸与盐反应通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐
31. 稀盐酸与硝酸银反应HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO₃
32. 稀硫酸与氯化钡反应H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
33. 稀盐酸与碳酸钠反应2HCl＋Na₂CO₃=== 2NaCl＋CO₂↑＋H₂O
34. 稀硫酸与碳酸钠反应：H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H₂O＋CO₂↑
稀盐酸与碳酸氢钠HCl＋2NaHCO₃===Na₂CO₃＋HCl＋CO₂↑
碱与盐反应通式：碱＋盐―→ 新碱＋新盐条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀或气体生成
35. 氢氧化钙(熟石灰)与碳酸钠(纯碱)反应Ca(OH)₂＋Na₂CO₃=== CaCO₃↓＋2NaOH
36. 氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH＋CuSO4=== Na₂SO4＋Cu(OH)₂↓
37. 氢氧化钠与氯化铜反应2NaOH＋CuCl₂=== Cu(OH)₂↓＋2NaCl
38. 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH＋FeCl₃=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
39. 氢氧化钡与硫酸钠反应：Ba(OH)₂＋Na₂SO4=== BaSO4↓＋2NaOH
盐与盐反应通式：盐1＋盐2―→ 新盐1＋新盐2
反应条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀生成
40. 碳酸钠与氯化钙反应Na₂CO₃＋CaCl₂= CaCO₃↓＋2NaCl
41. 碳酸钠与氯化钡反应：Na₂CO₃＋BaCl₂= BaCO₃↓＋2NaCl
42. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl＋AgNO₃=AgCl↓＋NaNO₃
43. 硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4＋BaCl₂=== BaSO4↓＋2NaCl
类型5 其他反应
45. 氧化钙与水反应(放出热量)CaO＋H₂O=== Ca(OH)₂
49. 碳酸分解H₂CO₃===H₂O＋CO₂↑
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