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中考化学方程式、高频知识点汇总(收藏)

原标题:中考化学方程式、高频知识点汇总(收藏)

为大家分享的是:中考化学方程式、高频知识点备考速记,收藏备用!在平时学习和考试答题中提供思路,希望对大家有所帮助。

01

初中化学重要人物及其成就

02

化学用语

1. 元素名称及符号

(1)前二十号元素(5个一组,记忆更方便)

(2)补充元素9种

【注意事项】

书写元素符号时,元素符号由一个字母表示的必须大写,由两个字母表示的第一个必须大写,第二个必须小写。

2. 离子名称及符号

(1)常见的离子

氢离子:H+

钠离子:Na+ 

钾离子:K+

钙离子:Ca2+

镁离子:Mg2+

铜离子:Cu2+

亚铁离子:Fe2+

铁离子:Fe3+

铝离子:Al3+

氯离子:Cl-

(2)常见的原子团

3. 化学式的书写

(1)固态非金属单质

硅:Si

磷:P

硫:S

碘:I2

碳:C

硼:B

(2)气态非金属单质

氢气:H₂

氮气:N₂ 

氧气:O₂ 

氦气:He

(3)金属氧化物

氧化镁:MgO

氧化铜:CuO

氧化汞:HgO

氧化钙:CaO

氧化铝:Al₂O₃

二氧化锰:MnO₂

氧化铁:Fe₂O₃

四氧化三铁:Fe3O4

(4)非金属氧化物

水:H₂O

一氧化碳:CO

二氧化碳:CO₂

二氧化氮:NO₂

二氧化硫:SO₂

五氧化二磷:P2O5

过氧化氢:H₂O₂

(5)酸

盐酸:HCl

硫酸:H2SO4

硝酸:HNO3

碳酸:H2CO3

(6)碱

氢氧化钠:NaOH

氢氧化钙:Ca(OH)₂

氢氧化钾:KOH

氢氧化镁:Mg(OH)₂

氢氧化铜:Cu(OH)₂

氢氧化铁:Fe(OH)₃

氨水:NH₃·H₂O

(7)盐

氯化盐氯化钠:NaCl

氯化钾:KCl

氯化银:AgCl

氯化铵:NH4Cl

氯化钙:CaCl₂

氯化钡:BaCl₂

氯化铜:CuCl₂

氯化亚铁:FeCl₂

氯化铁:FeCl₃

氯化铝:AlCl₃

硫酸盐硫酸钠:Na2SO4

硫酸钡:BaSO4

硫酸铜:CuSO4

硫酸亚铁:FeSO4

硫酸镁:MgSO4

碳酸(氢)盐碳酸钠:Na₂CO₃

碳酸钙:CaCO₃

碳酸钾:K₂CO₃

碳酸钡:BaCO₃

碳酸氢钠:NaHCO₃

硝酸盐硝酸银:AgNO₃

硝酸钡:Ba(NO₃)₂

硝酸铵:NH4NO₃

硝酸铁:Fe(NO₃)₃

其他盐高锰酸钾:KMnO4

锰酸钾:K2MnO4

(8)有机物

甲烷:CH4

乙醇:C2H5OH

4. 化合价的标注

5. 化学式的意义及相关计算

(1)化学式的意义

①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)

宏观意义:

a.表示一种物质 (表示乙醇这种物质)

b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)

微观意义:

a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)

b.表示该物质一个分子的构成 [表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]

②由原子构成的物质(以Fe为例)

宏观意义:

a.表示一种物质(表示铁这种物质)

b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成)

微观意义:表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子)

(2)化学式的相关计算

以C2H5OH为例

①计算相对分子质量C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46

②计算物质中各元素的原子个数比C2H5OH中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1

③计算物质中各元素的质量比C2H5OH中,mC:mH:mO=(12×2)∶(1×6)∶(16×1)=12∶3∶8

④计算某元素的质量分数如:求C2H5OH中碳元素的质量分数=

⑤计算物质中某元素的质量如100 g C2H5OH中碳元素的质量=100 g×52.2%=52.2 g

6. 化学符号周围数字的含义

(1)符号前数字的含义:nM

①M为元素符号,一般表示n个M原子

②M为化学式,除由原子直接构成的物质外,一般表示n个M分子

③M为离子符号,一般表示n个M离子如:2H中的“2”表示2个氢原子;8H2O中的“8”表示8个水分子;2Fe3+中的“2”表示2个铁离子。

(2)下角标数字的含义

表示一个分子中含有该原子的个数如:H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子;P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。

(3)符号右上角数字的含义

表示离子或原子团所带的电荷数如:Fe²+中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷;S²﹣=﹣中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷;CO₃²﹣中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷。

(4)符号正上方数字的含义

表示某元素在该微粒中所显的化合价

03

基本实验操作

1. 常见仪器的识别

2. 基本实验操作

(1) 药品的取用原则

(2)闻药品的气味

(3)固体药品的取用

(4)天平的使用

【特别提醒】

①托盘天平的称量值只能精确到小数点后一位;若称量时药品与砝码位置放反且使用了游码,则药品的实际质量=砝码质量-游码读数。

②称量一定质量的固体时,天平指针偏右,接下来的操作是继续加固体至天平平衡;称量某物质的质量时,天平指针偏左,接下来的操作是加砝码或移动游码。

(5)倾倒液体

(6)用滴管滴加液体

【注意事项】

①取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒放,防止液体倒流,污染试剂或腐蚀橡胶胶帽;

②用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗),严禁用未经清洗的胶头滴管再吸取其他试剂。

(7)用量筒量取一定量的液体

【注意事项】

①量筒的选择:a.选择比量取液体体积稍大的量筒,且越接近越好,减少误差;b.保证只量取一次;

②量筒不能用作反应容器或配制溶液的容器。

(8)酒精灯的使用

【注意事项】

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免引起失火;

②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯;

③用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。

(9)固体的加热

【补充】

可能导致试管炸裂的操作有:

①加热完药品的试管,立即用冷水冲洗;

②加热液体药品时,用酒精灯直接对准药品部位进行加热;

③加热药品前,没有擦干试管外壁的水。

(10)液体的加热

(11)仪器的连接

(12)检查装置的气密性

【特别提醒】

检查装置的气密性一般在组装仪器之后,装入药品之前。

(13)仪器的洗涤

【特别提醒】

刷洗时须转动或上下移动试管刷,但不能用力过猛,以防损坏试管。洗净的标准:洗过的仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表明仪器已洗干净。

(14)稀释浓硫酸

(15)过滤

①目的:用于固态与液态混合物的分离

②主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)

【注意事项】

若两次过滤后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等。

(16)蒸发

①目的:将溶液进行浓缩,提取溶质。

②主要仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、坩埚钳

③操作要点

(17)测定溶液的pH

【特别提醒】

若要测定固体物质的酸碱性,应先取适量固体物质于烧杯中,加蒸馏水、搅拌、静置得到其饱和溶液,然后用测定溶液pH的方法进行测定。

(18)实验室意外事故的处理措施

04

氧气和二氧化碳的实验室制取

1. 实验原理

【巧记】

谁含“Mn”不加“MnO₂”,不含“Mn”加“MnO₂”;固体要“加热”,液体“不加热”。

(2)制取CO2:CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑

2. 发生装置

(1)固体加热型

举例:实验室用高锰酸钾或氯酸钾制O2。

【注意事项】

用KMnO4制取氧气时,试管口要塞一团棉花,以防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管,堵塞导管。

(2)固液不加热型

举例:实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制CO2;用双氧水制O2。

3.收集装置

(1)排空气法:操作简单,收集到的气体比较干燥但纯度不高。

适用范围

①无毒无害,不与空气中各成分发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体

②密度比空气大的气体(如O₂、CO₂),用向上排空气法(如图1)

③密度比空气小的气体(如H₂、NH₃),用向下排空气法(如图2)

(2)排水法:难溶或不易溶于水,且不与水反应的气体,排水法收集的气体纯度较高,但含有一定量的水蒸气。

【注意事项】

a.排水法收集氧气的最佳时机:当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集;

b.用加热装置制取气体时,实验结束后要先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯,以防止水倒流造成试管炸裂;

c.用排水法收集氧气时,观察到有大气泡从瓶口冒出,应该在水面下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。

4.检验和验满

(1)O2的检验和验满

(2)CO2的检验和验满

5. 气体的净化与干燥

6.多功能瓶

05

推断题题眼

1. 物质的颜色

(1) 固体的颜色

①黑色:铁粉、炭粉(C)、CuO、MnO2、Fe3O4

②红色:Fe2O3(或红棕色)、Cu(或紫红色)、红磷

③暗紫色:KMnO4

(2) 溶液的颜色

①蓝色⇔含Cu2+的溶液,如:CuSO4、Cu(NO3)²等溶液

②浅绿色⇔含Fe²+的溶液,如:FeCl₂、FeSO4等溶液

③黄色⇔含Fe³+的溶液,如:FeCl₃、Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO4)₃等溶液

④紫红色⇔含MnO-4的溶液,如KMnO4溶液

(3)沉淀的颜色

①蓝色沉淀:Cu(OH)₂

②白色沉淀(5种):BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

【注意】不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种):BaSO4、AgCl

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种):CaCO3、BaCO3

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种):Mg(OH)2

③红褐色沉淀:Fe(OH)3

2. 物质的俗称/主要成分

(1)物质的俗称

(2)主要成分

3. 物质的性质与用途

(1)单质

①能供给呼吸、支持燃烧、能使带火星木条复燃的气体是O2。

②可作食品保护气的是N2。

③可用作理想清洁燃料的是H2。

④具有还原性,可用于冶炼金属的气体是H2。

⑤可用作食品干燥剂(脱氧剂)的是铁粉。

⑥具有导电性、能用作电池电极的是石墨。

⑦质软、可用于制铅笔芯的是石墨。

⑧硬度大、可用于裁玻璃的是金刚石。

【补充】具有吸附性,可用于净水、能除去冰箱中异味的是活性炭(主要成分为碳单质)。

(2)氧化物

①可用作光合作用的原料、常用作灭火剂、制作汽水、固态可用于人工降雨的是CO₂。

②会导致温室效应,能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂。(2015.25)

③具有还原性,可用于冶炼金属的气体是CO。(2014.25)

④可作燃料且极易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO。

⑤与水具有相同元素组成且有消毒杀菌作用的液体是H₂O₂。

⑥常用作食品干燥剂的是CaO。

(3)酸、碱、盐

①常用于金属表面除锈的物质是稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H₂SO4)。(2018.27)

②胃酸的主要成分,可帮助消化的是盐酸(HCl)。

③可作干燥剂且具有脱水性的是浓H2SO4。

④常用来改良酸性土壤的是熟石灰[Ca(OH)2]。

⑤实验室用来检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水[Ca(OH)2]。

⑥可用作干燥剂的碱是NaOH。

⑦炉具清洁剂的主要成分是NaOH。

⑧可用作补钙剂的是CaCO3。

⑨常用作调味品、配制生理盐水的是NaCl。

⑩工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。

⑪用于焙制糕点、发酵粉的主要成分是NaHCO3。⑫用作建筑材料的是CaCO3、Ca(OH)2。

⑬用于配制波尔多液的是Ca(OH)2和CuSO4。

⑭用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。

4. 物质和元素之最

(1)物质之最

①日常生活中应用最广泛的金属、目前世界上年产量最高的金属、提取量最大的金属:Fe

②人类最早使用的金属:Cu

③空气中体积分数最大(含量最多)的气体:N₂

④最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体:H₂

⑤天然存在最硬的物质:金刚石

⑥最常用的溶剂、最常见的无色、无味的液体:H₂O

⑦相对分子质量最小的氧化物:H₂O

⑧人体中含量最多的物质:H₂O

⑨最简单的有机物:CH4

(2) 元素之最

①地壳中含量最高的元素:O

②形成化合物种类最多的元素:C

③地壳中含量最高的金属元素:Al

④人体中含量最多的金属元素:Ca

5. 组成元素相同/含同一种元素的物质

★组成元素相同的物质

(1)氧化物

①液体(无色液体):H₂O₂和H₂O

②气体:CO₂和CO

③固体:Fe₂O₃和Fe3O4

(2)盐

FeCl2和FeCl3、FeSO4和 Fe2(SO4)3等

★含同一种元素的物质

(1)常见含有相同的非金属元素的物质

①C⇐⇒C、CO、CO₃、CaCO₃

②O⇐⇒O₂、H₂O、H₂O₂、CaCO₃

③H⇐⇒H₂、H₂O、H₂O₂、HCl

(2)常见含有相同的金属元素的物质

①Fe⇐⇒Fe、Fe₂O₃、Fe3O4、FeCl3[或Fe2(SO4)3]、FeCl2(或FeSO4)、Fe(OH)3

②Cu⇐⇒Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2(或CuSO4)

③Ca⇐⇒CaO、Ca(OH)2、CaCO3

④Na⇐⇒NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

6. 特殊反应条件

(1)反应过程较为复杂:铁生锈

(5)催化剂:H₂O₂分解、KClO₃分解

06

初中常见化学方程式

类型一 实验室制取气体

现象:在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;相同点:放出热量,生成有刺激性气味的气体。

8. 红磷(或白磷)在氧气中燃烧

现象:发出蓝色火焰。

类型2 有二氧化碳参与的反应

13. 二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]反应CO₂+Ca(OH)₂=== CaCO₃↓+H₂O

现象:澄清石灰水变浑浊。

应用:检验二氧化碳.

14. 二氧化碳与氢氧化钠反应CO₂+2NaOH=== Na₂CO₃+H₂O

15. 二氧化碳与水反应(使紫色石蕊溶液变红的原因):CO₂+H₂O=== H₂CO₃

16. 二氧化碳与碳在高温条件下反应

类型5 金属与酸、盐溶液的反应

Ⅰ. 金属与酸反应(置换反应)条件:金属的活动性必须排在氢之前。

17. 锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑

现象:有气泡产生。

18. 铁与稀酸反应Fe+2HCl=== FeCl₂+H₂↑Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑

现象:有气泡产生,溶液变为浅绿色。

19. 镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑

现象:有气泡产生.Ⅱ. 金属与盐溶液的反应(置换反应)

条件:①金属单质的活动性排在盐溶液中金属之前(K、Ca、Na除外);②盐必须可溶。

20. 铁与铜盐溶液反应Fe+CuSO4=== FeSO4+CuFe+CuCl2=== FeCl2+CU

现象:有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。

21. 铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag

现象:有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。

22. 锌与硫酸铜反应:Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu

现象:有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色。

23. 铝与硫酸亚铁反应:2Al+3FeSO4=== Al2(SO4)3+3Fe

现象:溶液由浅绿色变为无色。

类型3 金属氧化物与酸的反应

24. 氧化铁与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(除铁锈)Fe₂O₃+6HCl=== 2FeCl₃+3H₂OFe₂O₃+3H₂SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O

现象:红棕色粉末逐渐减少,溶液由无色变为黄色

25. 氧化铜与酸(稀盐酸、稀硫酸)

反应:CuO+ 2HCl=== CuCl2+H2OCuO+H2SO4=== CuSO4+H2O现象:黑色粉末逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。

类型4 酸、碱、盐之间的反应

酸与碱反应通式:酸+碱―→ 盐+H₂O

26. 稀盐酸与氢氧化钠反应:HCl+NaOH=== NaCl+H₂O

27. 稀硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2=== CuSO4+2H2O

28. 稀盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)₂=== CaCl₂+2H₂O

29. 稀盐酸与氢氧化镁反应:2HCl+Mg(OH)₂=== MgCl₂+2H₂O

30. 稀硫酸与氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H₂O

稀硫酸与氢氧化钠反应:H₂SO4+2NaOH===Na2SO4+H2O

稀硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH===K2SO4+H₂O

酸与盐反应通式:酸+盐→ 新酸+新盐

31. 稀盐酸与硝酸银反应HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO₃

32. 稀硫酸与氯化钡反应H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HCl

33. 稀盐酸与碳酸钠反应2HCl+Na₂CO₃=== 2NaCl+CO₂↑+H₂O

34. 稀硫酸与碳酸钠反应:H2SO4+Na2CO3=== Na2SO4+H₂O+CO₂↑

稀盐酸与碳酸氢钠HCl+2NaHCO₃===Na₂CO₃+HCl+CO₂↑

碱与盐反应通式:碱+盐―→ 新碱+新盐条件(发生原因):反应物均可溶,有沉淀或气体生成

35. 氢氧化钙(熟石灰)与碳酸钠(纯碱)反应Ca(OH)₂+Na₂CO₃=== CaCO₃↓+2NaOH

36. 氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH+CuSO4=== Na₂SO4+Cu(OH)₂↓

37. 氢氧化钠与氯化铜反应2NaOH+CuCl₂=== Cu(OH)₂↓+2NaCl

38. 氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH+FeCl₃=== Fe(OH)3↓+3NaCl

39. 氢氧化钡与硫酸钠反应:Ba(OH)₂+Na₂SO4=== BaSO4↓+2NaOH

盐与盐反应通式:盐1+盐2―→ 新盐1+新盐2

反应条件(发生原因):反应物均可溶,有沉淀生成

40. 碳酸钠与氯化钙反应Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl

41. 碳酸钠与氯化钡反应:Na₂CO₃+BaCl₂= BaCO₃↓+2NaCl

42. 氯化钠与硝酸银反应:NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

43. 硫酸钠与氯化钡反应:Na2SO4+BaCl₂=== BaSO4↓+2NaCl

类型5 其他反应

45. 氧化钙与水反应(放出热量)CaO+H₂O=== Ca(OH)₂

49. 碳酸分解H₂CO₃===H₂O+CO₂↑

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